Od čega se sastoje grafit i dijamant
Grafit i dijamant zvuče nemaju veze, ali u stvari se sastoje od istog elementa, oba pripadaju ugljičnom elementu ugljika, hemijska formula za njih dva je C, hemijska svojstva su u osnovi ista, sastavljena je od istih element alotipa ugljika.
Drugo, koja je razlika između grafita i dijamanta
Grafit i dijamant su alotropi, iako su oba sastavljena od ugljika, ali nisu ista supstanca, postoje određene razlike u mnogim aspektima, uključujući:
1. Različita kristalna struktura
Grafit je heksagonalna kristalna struktura, i to je molekularni kristal, prirodni grafit će imati teksturu poput ljuske. Dijamant je pravilna osmougaona struktura, koja pripada atomskim kristalima, koji su međusobno tetraedarski.
2, izgled različitih boja
Grafit je obično tamnosiv, a njegova površina će emitovati metalni sjaj. Dijamant je više boje, ima bezbojan, ali i proziran, i potpuno providan, ima crnih, ali bezbojni je najbolji, proziran drugi, crni lošiji.
3. Različite fizičke i hemijske karakteristike
Tvrdoća grafita je niža od dijamanta, koji je poznat kao najtvrđi predmet u prirodi, pa je grafit relativno mekan. Međutim, u pogledu hemijskih svojstava, tačka topljenja grafita je viša od dijamanta, tako da je otporniji na toplotu i visoke temperature i otpornost na koroziju.
4, pogodan za različite namjene
Zbog svoje meke teksture, ali visoke tačke topljenja, grafit je pogodniji za maziva na visokim temperaturama, punjenje olovke, elektrode baterija, hemijske cjevovode i tako dalje. Zbog svoje visoke tvrdoće, dijamant je pogodan za izradu burgija, staklenih noževa, ukrasa i tako dalje.
Treće, grafit i dijamant koji je stabilniji
Grafit je stabilniji na sobnoj temperaturi, a hemijska svojstva dijamanta su stabilnija od grafita pod visokim pritiskom.
U normalnim temperaturnim uslovima, hemijska stabilnost dijamanta je lošija od one grafita, jer su svaka dva atoma ugljika jednostruke veze, a postoji velika π veza između šest atoma ugljika u jednom sloju grafita, što čini ugljik-ugljik energija veze grafita je veća, a što je veća energija veze, to je stabilnija. U isto vrijeme, Gibbsova slobodna energija konverzije dijamanta u grafit u standardnom stanju može se izračunati da dobije negativnu vrijednost, što ukazuje da će dijamant spontano težiti da se pretvori u grafit pod normalnim pritiskom.
Iako je tačno da su hemijska svojstva teorije energije veze stabilnija, svaka hemijska reakcija će težiti stabilnijem stanju, a dvoslojni grafit će se spontano transformisati u dijamantsku strukturu pod visokim pritiskom, tako da hemijska svojstva dijamanta stabilniji su od grafita u uslovima visokog pritiska.